Question

同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），已知石灰石高溫生成CaO和CO₂，測得反應后固體質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m/g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）寫出煅燒石灰石的化學方程式

 

．
（2）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為

 

克．
（3）求該石灰石中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：煅燒石灰石時碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，因放出二氧化碳而使反應后固體質量減小，直到碳酸鈣完全分解，剩余固體質量不再改變；利用質量守恒定律，由反應前后固體質量差計算出反應放出二氧化碳的質量，然后由反應的化學方程式，利用放出二氧化碳的質量求得石灰石樣品中所含碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）煅燒石灰石時碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（2）由實驗記錄數據可知，在反應進行至t₅時，繼續煅燒剩余固體質量不再減小，說明碳酸鈣已完全分解，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=80g-58g=22g
故答案為：22；
（2）設80g石灰石中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
 100           44
  x            22g
   

100

44

=

x

22g

解得：x=50g
石灰石中CaCO₃的質量分數為：

50g

80g

×100%=62.5%
答：該石灰石中CaCO₃的質量分數為62.5%．

點評：利用圖表中的數據，結合質量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質量，是解決問題的基礎，也體現分析問題的能力．