Question

有一包白色固體，可能是NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、CuSO₄中的一種或幾種組成，為確定其成分，興趣組同學進行如下實驗（提示：Na₂CO₃溶液呈堿性）：

（1）從以上實驗可知，該白色固體一定含有

 

，一定不含

 

，可能含

 

．產生白色沉淀A的化學方程式為

 

，白色固體A加入過量HNO₃反應的化學方程式是

 

（2）為確定可能含有物質的存在，該興趣組同學取無色溶液A，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量無色溶液A，加入過量   溶液，再取反應后上層澄清液，加入無色酚酞溶液．	有白色沉淀產生，無色酚酞試液變紅．	無色溶液A中含有   ， 原白色固體還含有

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）根據硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成的碳酸鋇沉淀溶于硝酸，以及復分解反應的條件進行分析；
（2）根據碳酸鈉溶液顯堿性，會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，需要先將碳酸鈉除去，但是又不能引入氫氧根離子等知識進行分析．

解答：解：（1）硫酸銅溶液顯藍色，而白色固體加水溶解、過濾后的溶液是無色的，所以白色固體中一定不存在硫酸銅，過濾得到的白色固體中加入過量的硝酸，固體全部溶解，有氣泡產生，硫酸鈉和氯化鋇生成的白色硫酸鋇沉淀不會溶于硝酸，碳酸鈉和氯化鋇生成的白色碳酸鋇沉淀可以溶于硝酸，所以白色固體中一定存在碳酸鈉和氯化鋇，一定不存在硫酸鈉，白色固體中是否存在氫氧化鈉對題中的實驗現象不會造成影響，不能判斷是否存在氫氧化鈉，所以白色固體中可能含有氫氧化鈉，
碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，需要先將碳酸鈉除去，但是又不能引入氫氧根離子，所以可以加入氯化鋇除去碳酸鈉，白色沉淀只能是氯化鋇和無色溶液A中的碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，而取反應后上層澄清液，加入無色酚酞溶液，無色酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，所以原白色固體還含有NaOH．
故答案為：（1）BaCl₂、Na₂CO₃，CuSO₄、Na₂SO₄，NaOH；
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（2）

實驗步驟	實驗現象	結論
氯化鋇		Na2CO3 NaOH

點評：在解此類題時，首先分析所給各種物質的性質，然后根據所給的實驗現象進行逐一的判斷，最后確定混合物的組成成分．