Question

有O₂、CO、CO₂混臺氣體共18mL，點燃后恢復到原來的溫度和壓強，體積減少了2mL，恒溫、恒壓下再通過足量的苛性鈉溶液，氣體體積又減少了10mL，則原混合氣體中O₂、CO和CO₂的體積比為（已知氣體在同溫、同壓、同體積時含相同的分子數）

1. A.
   1：5：3
2. B.
   5：3：1
3. C.
   4：2：3
4. D.
   5：1：3

Answer 1

AC
分析：根據題目信息可知，一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（18-2-10）=6mL，說明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳；然后寫出化學方程式代入數據計算出參加反應的一氧化碳和氧氣的質量．
解答：一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（18-2-10）=6mL，說明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳．
設參加反應的一氧化碳和氧氣的體積分別x、y．
2CO+O₂ 2CO₂△V
2 1 2 1
x y 2mL


得：x=4ml
Y=2mL
∴參加反應的一氧化碳的體積是4mL，氧氣的體積是2mL．
①如果剩余的氣體是一氧化碳，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積2mL，一氧化碳的體積=（4+6）=10mL，二氧化碳的體積=（18-2-10）=6mL．所以混合氣體中氧氣、一氧化碳、二氧化碳的體積比是1：5：3．
②如果剩余的氣體是氧氣，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積=（2+6）=8mL，一氧化碳的體積=4mL，二氧化碳的體積=（18-4-8）=6mL．所以混合氣體中氧氣、一氧化碳、二氧化碳的體積比是4：2：3．
故選AC．
點評：在一氧化碳與氧氣反應的實驗中，若有氣體剩余，只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，所以用氫氧化鈉吸收后剩余的氣體兩種可能一種是一氧化碳，一種是氧氣．