Question

有O₂、CO、CO₂混臺氣體共18mL，點燃后恢復(fù)到原來的溫度和壓強，體積減少了2mL，恒溫、恒壓下再通過足量的苛性鈉溶液，氣體體積又減少了10mL，則原混合氣體中O₂、CO和CO₂的體積比為（已知氣體在同溫、同壓、同體積時含相同的分子數(shù)）（　　）

A、1：5：3

B、5：3：1

C、4：2：3

D、5：1：3

Answer 1

分析：根據(jù)題目信息可知，一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（18-2-10）=6mL，說明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳；然后寫出化學(xué)方程式代入數(shù)據(jù)計算出參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量．

解答：解：一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（18-2-10）=6mL，說明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳．
設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的體積分別x、y．
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂△V
2   1          2        1
x   y                  2mL

2

x

 =

1

y

=

1

2mL

 
得：x=4ml
Y=2mL
∴參加反應(yīng)的一氧化碳的體積是4mL，氧氣的體積是2mL．
①如果剩余的氣體是一氧化碳，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積2mL，一氧化碳的體積=（4+6）=10mL，二氧化碳的體積=（18-2-10）=6mL．所以混合氣體中氧氣、一氧化碳、二氧化碳的體積比是1：5：3．
②如果剩余的氣體是氧氣，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積=（2+6）=8mL，一氧化碳的體積=4mL，二氧化碳的體積=（18-4-8）=6mL．所以混合氣體中氧氣、一氧化碳、二氧化碳的體積比是4：2：3．
故選AC．

點評：在一氧化碳與氧氣反應(yīng)的實驗中，若有氣體剩余，只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，所以用氫氧化鈉吸收后剩余的氣體兩種可能一種是一氧化碳，一種是氧氣．