Question

下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后取出，溶液質量減少的是（　　）

• A、MgCl₂ 溶液
• B、稀鹽酸
• C、硫酸亞鐵溶液
• D、AgNO₃溶液

Answer 1

考點：金屬的化學性質,質量守恒定律及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，使溶液的質量增加，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，溶液質量的改變取決于參加反應的金屬和生成的金屬的質量差．

解答：解：
A、鋅不與氯化鎂反應，溶液質量不變；
B、鹽酸能與鋅反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑每65份質量的鋅能置換出2份質量的氫氣，故溶液質量增加，不符合題意；
C、硫酸亞鐵溶液與鋅反應生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe，每65份質量的鋅能置換出56份質量的鐵，溶液質量增加．故不符合題意；
D、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，根據反應的化學方程式
Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag…△m
65                   216    151
析出金屬的質量大于參加反應的金屬的質量，故溶液質量減小；
故選：D．

點評：本題考查了金屬與酸和與鹽溶液的反應，完成此題，可以依據物質的質量差進行．