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海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。
(1) 用海水制食鹽，常通過 ____ 得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質。除去上述雜質，先加過量BaCl₂溶液除去 __ ，再加 _____ 溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經 ____ 除去。
(2)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl₂)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br₂)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：；該反應在pH=3 的酸性條件下進行，可用 _____ 測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔( 吸收塔中發生的反應：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr) 。根據流程圖分析，通入SO₂的目的是。

(1)蒸發除水；Na₂SO₄；Na₂CO₃；過濾
(2)①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；PH試紙
②分離溴與空氣

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的1/3，工業上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是

．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，如在溶液中可發生下列反應：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂
Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是

．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質的性質不同，兩者發生反應生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（3）過程①中發生反應的化學方程式

，該反應類型

．
（4）根據溶解度表分析過程②中能發生反應的原因是

，過程②發生的化學方程式

該反應的類型為

．
（5）過程③中反應的化學方程式是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的

，工業上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是

，
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，如在溶液中可發生下列反應：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判斷Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是

．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質的性質不同，兩者發生反應生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（1）碳酸氫銨的化學式是

．
（2）由上表分析過程②中能發生反應的原因是

．
（3）過程③中反應的化學方程式是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質．海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以S

、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖1：

（1）在粗鹽提純的實驗中，主要操作步驟是

溶解

、

過濾

、蒸發．蒸發過程中玻璃棒的作用是

防止液體局部過熱而飛濺

．
（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

．
（3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒

不可以

，理由是

碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇

．
（4）長島的海水淡化采用的方法是膜法，如圖2所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是

③

（填序號）．

①溶質質量增加 ②溶液質量不變 ③溶劑質量減少 ④溶質質量分數不變，
通過對上述膜法淡化海水的原理的分析，你認為它與過濾有哪些相似之處

膜法淡化海水和過濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南通）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水制食鹽，常通過

蒸發除水

得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂S0₄等雜質．除
去上述雜質，先加過量BaCl₂溶液除去

Na₂S0₄

，再加

Na₂C0₃

溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經

過濾

除去．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用

pH試紙

測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發生的反應：Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入S0₂的目的是

分離溴與空氣

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水提取氯化鈉，常先通過蒸發除水得到粗鹽，再除去泥沙可得到精鹽，精鹽中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄雜質．除去精鹽中的上述雜質，可先加入過量

BaCl₂

溶液，再加入過量的

Na₂CO₃

溶液，然后再經過濾，濾掉的沉淀中含有

BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃

、滴加適量的

鹽酸

、蒸發，即可得到純凈的氯化鈉．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用

pH試紙

測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發生的反應：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO₂和水的目的是

使Br₂轉化為HBr使溴與空氣相互分離

．

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