Question

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是

 

．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂   
Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是

 

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Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（3）過程①中發(fā)生反應的化學方程式

 

，該反應類型

 

．
（4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是

 

，過程②發(fā)生的化學方程式

 

該反應的類型為

 

．
（5）過程③中反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)置換反應的定義回答．
（2）根據(jù)非金屬活動性強弱與置換反應能否發(fā)生的關(guān)系回答．
（3）根據(jù)氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨的性質(zhì)及化合反應的定義回答．
（4）根據(jù)復分解反應的定義和條件回答．
（5）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳的性質(zhì)回答．

解答：解：（1）置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物的反應，反應2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂符合定義．
（2）非金屬性強的單質(zhì)能把非金屬性弱的非金屬從它的化合物中置換出來，根據(jù)反應Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Br₂+2KI=2KBr+I₂，可知非金屬性是C1₂＞B_r2＞I₂．
（3）氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液，反應方程式為NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃；化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，上述反應由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應．
（4）復分解反應發(fā)生的條件是生成氣體或生成沉淀或生成水，NaCl與NH₄HCO₃混合后不會生成氣體和水，但常溫下，NaHCO₃的溶解度比NH₄C1、碳酸氫銨、氯化鈉的溶解度小，故混合后可析出NaHCO₃，相當于生成沉淀，所以可發(fā)生反應NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl符合復分解 反應的定義．
（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式是2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）置換反應；（2）C1₂＞B_r2＞I₂；（3）NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃；化合反應；（4）常溫下，NaHCO₃的溶解度比NH₄C1的溶解度小；NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；復分解反應；（5）2NaHCO3

△ .

.

Na2CO3+CO2↑+H2O．

點評：本題以海洋資源的利用和聯(lián)合制堿法為背景材料，主要考查置換反應、復分解反應、化合反應、非金屬活動性順序、碳酸氫鈉的溶解度、聯(lián)合制堿法的相關(guān)反應方程式等知識，了解反應類型的定義，理解非金屬活動性與置換反應能否發(fā)生的關(guān)系，掌握相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)，問題可迎刃而解．