Question

13．小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質”的理解，特邀你協助完成下列活動與探究：
（1）如圖1所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現象填入表格：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	溶液變藍	溶液變藍

（2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）三氧化硫（SO₃）與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O．
（4）如圖2所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．這一實驗說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應叫做中和反應．
（5）根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質．（任寫兩點）
①都能使指示劑變色
②都會與非金屬氧化物反應．

Answer 1

分析 根據紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，與酸變紅色；酚酞遇堿性溶液變紅色，與酸不變色進行分析；
根據堿與酸性氧化物和酸反應都能生成鹽和水進行分析；
根據中和反應要從反應物和生成物的種類來判斷．

解答 解：（1）堿會使紫色石蕊變藍色，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中具有相同的氫氧根離子，都能使紫色石蕊試液變藍色，所以

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	溶液變藍	溶液變藍

（2）CO₂是酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，實驗室檢驗CO₂的存在，常用和澄清石灰水反應生成CaCO₃沉淀來檢驗，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
（4）酚酞與堿變紅色，與酸不變色，氫氧化鈉是堿，所以與酚酞溶液變紅，酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）根據以上實驗可總結出其化學性質為：都能使指示劑變色，都能和某些非金屬氧化物反應．
故答案為：（1）

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	溶液變藍	溶液變藍

（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
（4）紅，中和；
（5）都能使指示劑變色，都會與非金屬氧化物反應．

點評 本題重要考查了酸堿指示劑的變色反應及堿的化學性質和化學方程式的正確書寫．