Question

9．酸與堿之間發生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^-結合成水分子的過程．請根據以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題．
【實驗1】用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質量分數為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為無色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中大量存在的微粒有Na⁺Cl^-H₂O，其溶質質量分數為2.9%（結果精確到0.1%）．反應后溶液中的溶質可用蒸發的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
【實驗2】用pH試紙
（2）向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行洗凈擦干的預處理．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉可以通過蒸發的方法使其析出，用PH試紙測定溶液的PH，使用的玻璃棒必須保證潔凈．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，酚酞恰好變為無色，所得溶液為氯化鈉溶液，溶液中大量存在的微粒有Na⁺ Cl^- H₂O，設生成氯化鈉的質量為x，則有
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40       58.5
20g×4.00%    x
$\frac{40}{20g×4.00%}$=$\frac{58.5}{x}$
x=1.17g
所以反應后溶液中溶質質量分數為：$\frac{1.17g}{20g+20g}$×100%=2.9%，
要使氯化鈉析出，可以使用蒸發的方法，所以本題答案為：無，Na⁺ Cl^- H₂O，2.9%，蒸發結晶（或蒸發）；
（2）使用的玻璃棒必須保證潔凈，所以本題答案為：洗凈并擦干
故答案為：（1）無  Na⁺ Cl^- H₂O，2.9% （結果精確到0.1%）．蒸發（2）洗凈擦干

點評 本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．