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【題目】現有X、Y、Z三種金屬，分別發生下述反應：Y + ZSO4 = YSO4 + Z，X在常溫下與氧氣 反應，而Y在高溫下與氧氣才能反應，則X、Y、Z金屬活潑型順序是

A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. X>Z>Y

【答案】A

【解析】根據金屬活動性的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，根據化學方程式：Y + ZSO4 = YSO4 + Z，可知Y的活動性比Z強；越活潑的金屬越容易和氧氣反應，X在常溫下與氧氣 反應，而Y在高溫下與氧氣才能反應，說明X的活動性比Y強。綜合可知X、Y、Z金屬活潑型順序是X>Y>Z。故選A。

練習冊系列答案
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（1）根據圖，總結金屬具有的物理性質有______．

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（3）鐵可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學式分別為______、______；把鐵銹投入稀鹽酸中，則預測可觀察到的現象是______．

（4）金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初．以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：Ⅰ．在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；Ⅱ．在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2．請回答下列問題：

①請寫出Ⅱ中的反應方程式：______；

②根據所給信息，下列有關說法不正確的是______．

A．Ⅰ中的方程式是TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2

B．Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣

C．Ⅱ中發生的反應為置換反應

D．金屬鈦在常溫下不易與O2反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空：

（1）2個三氧化硫分子________；（2）三個硝酸根離子_____________。

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