Question

5．通過一年的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，我能根據所學知識回答下列問題：
（1）圖1是實驗室常用的制取氣體的裝置：

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是，所選用的發生裝置是A（填序號），用C裝置收集氧氣后，驗滿的方法是取一根帶火星的木條放在集氣瓶口處，若帶火星的木條復燃則證明已經集滿．
（2）小麗欲使用圖2裝置收集較純凈的氧氣，則應先將裝置中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．
（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用圖3所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變為黑色，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質是還原性．

Answer 1

分析 （1）根據加熱高錳酸鉀制氧氣的反應原理分析；根據實驗室制取氧氣的發生裝置和收集裝置分析；根據實驗室制取氧氣的注意事項及驗滿的方法分析；
（2）根據排水法收集的原理可知集氣瓶中的水必須排出瓶外，以得到收集氣體的目的，進行分析．
（3）根據已有的知識進行分析，一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，鐵粉為黑色．

解答 解：（1）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的反應原理：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；本實驗為固體加熱型，故選擇的發生裝置為：A；如用C裝置收集氧氣時，驗滿的方法是：取一根帶火星的木條放在集氣瓶口處，若帶火星的木條復燃則證明已經集滿．故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；取一根帶火星的木條放在集氣瓶口處，若帶火星的木條復燃則證明已經集滿；
（2）根據排水法的原理，可知氣體應該從b進入，瓶內壓強增大，將水通過導管a壓出瓶外，氣體保留在集氣瓶內；反之若氣體從a進入，氣體將從水中逸出，通過導管b逸出，不能達到收集氣體的目的．故答案為：b；
（3）紅色的氧化鐵粉末被還原為黑色的鐵粉，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳．
故填：黑，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，還原性．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、密度等；然后，根據氧氣的實驗室制取原理來組裝、選配或者選擇氧氣的發生裝置（用固體及固體混合物加熱反應的原理時，選用固體加熱型的裝置；用固體與液體常溫下反應的原理時，選用固液常溫型的裝置）；根據氧氣不易溶于水，且與水不反應的性質，可選用排水法收集的裝置；根據氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應的性質，可選用向上排空氣法收集的裝置．