Question

如圖是實驗室．制取二氧化碳氣體的常見裝置，請回答下列問題．
（1）儀器a的名稱是

 

．
（2）實驗室不用濃鹽酸和大理石制二氧化碳，因為

 

．
（3）若用稀硫酸和大理石制二氧化碳時，會生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在大理石的表面，從而阻止反應的繼續進行．如果對稀硫酸和大理石加熱，反應就能進行，原因是

 

若在上述溶液中加銨鹽，則反應速度進一步加快，請寫出一種銨鹽的名稱或化學式

 

．據此判斷，稀硫酸和大理石反應制取二氧化碳時最宜選用上述裝置中的

 

來完成．
（4）寫出檢驗二氧化碳的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）根據鹽酸的揮發性回答；根據稀硫酸和大理石反應生成的硫酸鈣是微溶性的物質分析；
（3）根據信息加熱和銨鹽的作用分析回答；根據反應物的狀態和反應條件性質發生裝置；
（4）根據反應物、生成物，書寫化學方程式．

解答：解：
（1）儀器a的名稱是錐形瓶；
（2）用大理石和濃鹽酸制二氧化碳時，因為濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，因此會使二氧化碳不純；
（3）稀硫酸和大理石反應生成的硫酸鈣是微溶性的物質，會覆蓋在石灰石的表面，阻止反應的發生；根據信息如果對稀硫酸和大理石加熱，就可以加快反應的進行，原因是：加熱能促進反應（或溫度升高，硫酸鈣溶解度增大等）；銨鹽是指含有銨根離子的鹽，故可以是：氯化銨或硝酸銨等；用稀硫酸和大理石反應制取二氧化碳時，需要加熱，故是固液加熱型的發生裝置A；
（4）檢驗CO₂氣體：二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式表示為：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：
（1）錐形瓶；
（2）濃鹽酸易揮發，使收集的氣體不純；
（3）溫度升高使硫酸鈣溶解度增大；氯化銨或硝酸銨等；A；
（4）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、制取藥品優劣等的選擇，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發生裝置、藥品選擇的依據，并根據信息完成分析．