Question

17．為獲得單質(zhì)鈀（Pd），取100g　17.7%的PdCl₂溶液，加入10.0g金屬Co粉，使其充分反應(yīng)，得到Pd和鈷的氯化物溶液．經(jīng)分析所得Pd的質(zhì)量為10.6g，未反應(yīng)的Co粉質(zhì)量為4.1g．下列說法不正確的是（　　）

• A． 所得溶液的質(zhì)量為95.3 g
• B． 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為13 g
• C． 所得溶液為CoCl₃溶液
• D． 所得溶液為CoCl₂溶液

Answer 1

分析 根據(jù)生成的Pb和反應(yīng)的Co推斷出兩元素對應(yīng)的原子個數(shù)之比，進而可推斷出鈷的氯化物的化學式和反應(yīng)的化學方程式，進而分析溶液質(zhì)量等．

解答 解：
由于參加反應(yīng)的鈷的質(zhì)量為10.0g-4.1g=5.9g
由于生成的Pb的質(zhì)量為10.6g
所以鈷和鈀在反應(yīng)中的原子個數(shù)為$\frac{5.9g}{59}$：$\frac{10.6g}{106}$=1：1
所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及氯元素守恒可知，鈷和鈀的氯化物在反應(yīng)中系數(shù)也相等，且鈷的氯化物化學式為CoCl₂．
A、所得溶液質(zhì)量為100g+（10.0g-4.1g）-10.6g=95.3g．正確；
B、設(shè)生成的氯化鈷的質(zhì)量為x
PdCl₂+Co=Pd+CoCl₂
                 106     130
                  10.6g   x
$\frac{106}{130}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=13g
即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為13 g．正確；
C、根據(jù)分析氯化鈷應(yīng)該是CoCl₂，而不是CoCl₃，所以得到的是CoCl₂溶液．錯誤；
D、根據(jù)分析氯化鈷應(yīng)該是CoCl₂，所以得到的是CoCl₂溶液．正確；
故選：C．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．