Question

已知三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閄＞Y＞Z，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你從理論上分析，肯定不成功的實(shí)驗(yàn)是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)一：X+YSO₄→XSO₄+Y
B．實(shí)驗(yàn)二：Z+YSO₄→ZSO₄+Y
C．實(shí)驗(yàn)三：X+H₂SO₄（稀）→XSO₄+H₂↑
D．實(shí)驗(yàn)四：X+H₂SO₄（稀）→不反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與鹽、與酸反應(yīng)的規(guī)律，利用三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閄＞Y＞Z，判斷四個(gè)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)是否符合反應(yīng)規(guī)律，選出其中沒有可能發(fā)生的反應(yīng)．
解答：解：A、根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，而金屬X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)且均與二價(jià)，該反應(yīng)可能發(fā)生；故A可能成功；
B、根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，而金屬Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生；故B肯定不成功；
C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中位于H之前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到氫氣，若金屬X位于氫之前，又由于X為二價(jià)金屬，該反應(yīng)可能發(fā)生；故C可能成功；
D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中位于H之后的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到氫氣，若金屬X位于氫之后，則X不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；故D可能成功；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，位于氫之前的活潑金屬能從酸中置換出氫氣．