Question

（2008?武威）已知三種二價金屬的活動性順序為X＞Y＞Z，某同學設計進行了如下實驗，請你從理論上分析肯定不成功的實驗是（　　）

A．實驗一：Z+YSO₄→ZSO₄+Y

B．實驗二：X+YSO₄→XSO₄+Y

C．實驗三：X+H₂SO₄→XSO₄+H₂↑

D．實驗四：Z+H₂SO₄（稀）→不反應

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與鹽、與酸反應的規(guī)律，利用三種二價金屬的活動性強弱順序為X＞Y＞Z，判斷四個實驗中的反應是否符合反應規(guī)律，選出其中沒有可能發(fā)生的反應．

解答：解：A、由于二價金屬的活動性順序Y＞Z，該反應一定不可能發(fā)生．故A符合題意；
B、由于由于二價金屬的活動性順序X＞Y，該反應一定發(fā)生．故B不符合題意；
C、若二價金屬X位于氫之前，則反應能夠發(fā)生．故C不符合題意；
D、若二價金屬X位于氫之后，則X不能與稀硫酸發(fā)生反應；故D不符合題意．
故選A．

點評：根據(jù)金屬活動性順序，活動性強的金屬可把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，位于氫之前的活潑金屬能從酸中置換出氫氣．