Question

某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質。
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑。
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

（1）利用A裝置制取氨氣的化學方程式為             。將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，發生裝置最好選用    （選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：                 ，             。
（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有       （填化學式）的裝置D。
（3）興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經集滿的方法。                                 。
（4）按圖連接儀器后，計劃在純凈水塑料瓶內引發噴泉，你會采取怎樣的操作？                   。

⑸ 試驗后為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水（NH₃?H₂O）可以加入少量稀硫酸，發生反應的化學方程式為            。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄△CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑（2分）  B（1分） CaO與水反應，減少了溶劑（1分）CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度（1分）（答案合理給分）
（2）CaO或NaOH（1分）
（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿。(2分)
(注意：答對“b”端觀察現象1分，答對合適的試劑如“濕潤的pH試紙、滴有酚酞的棉球”和現象1分）
（4）擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中（1分）（答案合理給分）
（5）2NH₃?H₂O+H₂SO₄ =(NH₄)₂SO₄+2H₂O（2分）

解析試題分析：（1）氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣；將濃氨水滴加到生石灰中會快速產生氨氣，應該用容積較大的容器；生石灰在此反應中的兩個作用：CaO與水反應，減少了溶劑；CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度；
（2）氧化鈣、氫氧化鈉具有吸水性，可以用作氨氣的干燥劑；
（3）氨水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色：判斷氨氣已經集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿；
（4）氨氣極易溶于水，溶于水后使純凈水塑料瓶內的壓強減小，形成噴泉；所以應打開止水夾，擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中；
（5）氨水和硫酸反應生成硫酸銨和水，準確寫出化學方程式即可．
考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；生石灰的性質與用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式