Question

某化學興趣小組為測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應）．請計算：
（1）要配制120g的10%的氫氧化鈉溶液，需30%的氫氧化鈉的質量是

40g

（2）寫出反應的化學方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

（3）參加反應硫酸的質量（X）比例式為

98

x

=

80

120g×10%

（4）廢水中硫酸的質量分數

14.7%

（5）該工廠每天用氫氧化鈣75%的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰的質量為

22.2t

．

Answer 1

分析：（1）依據稀釋前后溶質的質量不變分析解答；
（2）依據兩者發生中和反應生成硫酸鈉和水書寫即可；
（3）（4）根據硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量．列出比例式，就可計算出參與反應的H₂SO₄質量，然后根據質量分數公式計算即可；
（5）根據氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要熟石灰的質量．

解答：解：（1）設需要需30%的氫氧化鈉的質量是z；
則有120g×10%=z×30%
z=40g
（2）硫酸與氫氧化鈉反應的方程式為：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
（3）、（4）設參與反應的H₂SO₄質量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98     80
x    120g×10%

98

x

=

80

120g×10%

解之得：x=14.7g，
廢水中硫酸的質量分數為：

14.7g

100g

×100%=14.7%．
（5）設需要熟石灰質量為y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74        98
75%y    150t×14.7%

74

75%y

=

98

150t×14.7%

解之得：y=22.2t．
故答案為：（1）40g；（2）H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；（3）

98

x

=

80

120g×10%

；（4）14.7%；（5）22.2t．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，題型基礎難度不大．