Question

）化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應后燒杯中物質的總質量為105g．請計算：

（1）反應生成二氧化碳的質量

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數（結果保留到0.1%）

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算．.
專題：	壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．
分析：	分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據質量守恒定律可求出二氧化碳的質量．然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數．
解答：	解：（1）生成二氧化碳的質量=26g+90g﹣105g=11g； （2）設：樣品中CaCO3的質量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                     11g     解得：x=25g 樣品中碳酸鈣的質量分數是：×100%=96.2% 答：（1）反應生成二氧化碳的質量是11g （2）樣品中碳酸鈣的質量分數是96.2%．
點評：	根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．