Question

4．我市廬江縣盛產石灰石，為測定當地石灰石中碳酸鈣的質量分數，小明取石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸中，進行實驗（假定樣品中其他成分不與稀鹽酸反應），請計算：

石灰石樣品質量	燒杯和稀鹽酸的總質量	反應后燒杯及燒杯中各物質總質量
12g	140g	147.6g

（1）生成二氧化碳的質量4.4g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，根據質量守恒定律混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量，求出碳酸鈣的質量即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：12g+140g-147.6g=4.4g
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
  x                                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=10g
樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
答：（1）4.4g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．