Question

甲、乙兩個燒杯中盛有質量分數和質量均相等的稀硫酸，分別向兩燒杯中加入等質量的鎂條和鐵片，若反應后兩燒杯中酸均有剩余，則兩燒杯中產生氫氣質量的最簡整數比為________；若反應后金屬均有剩余，則兩燒杯中消耗金屬質量的最簡整數比為________．

Answer 1

7：3    3：7
分析：如果硫酸是少量的，則消耗的金屬質量和產生的氫氣量是由硫酸決定，產生相同的氫氣，有金屬剩余；如果硫酸過量，則產生的氫氣量由金屬決定，產生的氫氣量不同．
解答：（1）兩燒杯中酸有剩余，說明金屬不足，產生氫氣量有金屬決定，
設56g鎂與硫酸反應生成xg氫氣
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g 2g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
56g xg
x=
鎂與鐵產生氫氣質量比為：2=7：3；
（2）當反應后金屬都有剩余時，硫酸不足，消耗的金屬質量由硫酸決定，
Fe+H₂SO4═FeSO₄+H₂↑
56 98
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98
消耗的鎂與鐵的質量比為24：56=3：7
故答案為：
①7：3；②3：7．
點評：根據金屬的化學性質，考慮到多種情況是解答本題的關鍵．