Question

t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液．現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35.0g H₂O，恢復到t℃時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45.0gH₂O，恢復到t℃時，析出KCl固體10.0g．下列說法正確的是（　　）

• A、原溶液的質量分數為33.3%
• B、t℃時，KCl的溶解度為50.0g
• C、原溶液的質量分數為50%
• D、兩燒杯中剩余溶液的溶質質量分數不同

Answer 1

分析：甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發35.0g與45.0g水析出晶體的質量直接進行計算；而把蒸發45.0g水分開來看，先蒸發水至35.0g時所剩余溶液為飽和溶液，即對飽和溶液蒸發45.0g-35.0g=10.0g水時會析出KCl晶體10.0g-5.0g=5.0g；
綜上所述，t℃時的飽和溶液恒溫蒸發10.0g水析出5.0gKCl晶體，此時飽和溶液的溶質質量分數=

5.0g

10.0g+5.0g

×100%≈33.3%．

解答：解：A、t℃時，100gKCl溶液蒸發掉35.0gH₂O恢復到t℃時析出固體5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液為飽和溶液，此時飽和溶液的溶質質量分數=

5.0g

10.0g+5.0g

×100%≈33.3%；100g原溶液中溶質KCl的質量分數=

60.0g×33.3%+5.0g

100g

×100%=25%≠33.3%；故A不正確；
B、t℃時的飽和溶液恒溫蒸發10.0g水析出5.0gKCl晶體，此時KCl的溶解度=

5.0g

10.0g

×100g=50.0g；故B正確；
C、根據A的分析，100g原溶液中溶質KCl的質量分數=

60.0g×33.3%+5.0g

100g

×100%=25%≠50%；故C不正確；
D、兩燒杯中剩余溶液均為t℃時的飽和溶液，此時剩余的兩溶液的溶質質量分數均為33.3%；故D不正確；
故選B．

點評：一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=

該溫度時的溶解度

100g+溶解度

×100%，即飽和溶液的溶質質量分數與溶液多少無關，其溶質質量分數都相等．