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實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

分析：（1）利用溶液的體積及摩爾濃度求得溶液中所含溶質的物質的量，再由溶質的物質的量計算出物質的質量；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式可判斷反應中兩物質的物質的量的關系，由此可計算完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸的體積．

解答：解：（1）需氫氧化鈉的質量=100mL×10^-3×0.1mol/L×40g/mol=0.4g
（2）設需要0.5mol/L的硫酸的物質的量為x
50mL已配制溶液中氫氧化鈉的物質的量=50mL×10^-3×0.1mol/L=0.005mol
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
1 2
x 0.005mol

0.005mol

x=0.0025mol
需要0.5mol/L的硫酸的體積=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL
答：（1）實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL需氫氧化鈉的質量為0.4g；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．

點評：計算時要注意到體積單位L與mL間的換算關系，即1L=1000mL，這是計算結果正確與否的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

ABC

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒、燒杯

（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

BCE

（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

2.0

g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

小于

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度

小于

0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

13.6

mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

．

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