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實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？
（1）需氫氧化鈉的質量=100mL×10-3×0.1mol/L×40g/mol=0.4g
（2）設需要0.5mol/L的硫酸的物質的量為x
50mL已配制溶液中氫氧化鈉的物質的量=50mL×10-3×0.1mol/L=0.005mol
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
 1      2
x     0.005mol
1
x
=
2
0.005mol
  x=0.0025mol
需要0.5mol/L的硫酸的體積=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL
答：（1）實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL需氫氧化鈉的質量為0.4g；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
ABC
ABC
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCE
BCE
（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為
2.0
2.0
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
15
15
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年新疆烏魯木齊八中九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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