Question

19．氯化銨（NH₄Cl）是重要的氮肥，硫酸鈉（Na₂SO₄）是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料，根據Na₂SO₄和NH₄Cl的溶解度曲線回答下列問題．

（1）要使40℃時的飽和硫酸鈉溶液析出晶體，可以采取的措施有ACD
A．蒸發溶劑       B．增加溶劑        C．降低溫度        D．升高溫度
（2）在20℃至70℃之間，Na₂SO₄溶液的最大濃度（溶質質量分數）為$\frac{50g}{150g}$×100%（只列式，不需要計算結果）
（3）70℃時，60gNH₄Cl和40gNa₂SO₄完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到35℃后，沒有（填“有”或“沒有”）Na₂SO₄析出，有15gNH₄Cl結晶析出．

Answer 1

分析 （1）要使飽和的硫酸鈉溶液析出晶體，可采取蒸發溶劑的方法，并結合其溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（2）據飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，及硫酸鈉20℃至70℃之間的最大溶解度分析解答；
（3）據不同溫度下硫酸鈉和氯化銨的溶解度分析解答．

解答 解：（1）要使飽和的硫酸鈉溶液析出晶體，可采取蒸發溶劑的方法；溫度低于40℃時，其溶解度隨溫度降低而減小，所以可降溫得到其晶體；溫度高于40℃時，其溶解度隨溫度升高而減小，所以可升溫得到其晶體；
（2）在20℃至70℃之間，Na₂SO₄溶液飽和時濃度最大，而飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大，而40℃時其溶解度最大，故其溶液的最大濃度是$\frac{50g}{150g}$×100%；
（3）70℃時硫酸鈉的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的硫酸鈉，氯化銨的溶解度是45g，所以60gNH₄Cl和40gNa₂SO₄完全溶解于100g蒸餾水中，硫酸鈉可完全溶解，恰好飽和，而氯化銨剩余15g；冷卻到35℃后，硫酸鈉和氯化銨的溶解度相等，均為45g，所以沒有Na₂SO₄析出，有 60g-45g=15gNH₄Cl結晶析出；
故答案為：（1）ACD；（2）$\frac{50g}{150g}$×100%；（3）沒有；15．

點評 此題是對物質溶解度、溶解度曲線相關知識的考查，解決的重點是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度曲線分析并解決問題，屬基礎性知識考查題．