Question

17．某市水泥廠化驗室為了測定當地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應（石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）．記錄有關實驗數據如表：

	反應前		反應后
實　驗 數　據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	15g	160.6g

請計算：
（1）該反應中生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+15-160.6g=4.4g
2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
   x                                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%
答案：
（1）4.4g
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為66.7%．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．