Question

已知酸式鹽可以和堿發生化學反應，如：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na₂CO₃的質量是

A

A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．無法確定．

Answer 1

分析：根據題干所給的信息可知白色固體物質的增加量是參加反應的水的質量，再根據氧化鈣與水反應的方程式算出生成的氫氧化鈣的質量，再根據氫氧化鈣的質量計算出碳酸鈉的質量．

解答：解：白色固體物質的增加量是29g-27.2g=1.8g，設1.8g水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣的質量為X
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
    18      74
    1.8g    X
根據：

18

74

=

1.8g

X

解得X=7.4g；
設與7.4g氫氧化鈣反應需要碳酸鈉的質量為Y則：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
  74       106
  7.4g      Y
根據：

74

106

=

7.4g

Y

解得Y=10.6g．
故選A．

點評：解答本題的關鍵是知道白色固體物質的增加量是參加反應的水的質量，再根據方程式進行計算即可．