Question

已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學反應，如：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉化為沉淀，將反應容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量是

1. A.
   10.6
2. B.
   5.3
3. C.
   15.9
4. D.
   無法確定

Answer 1

A
分析：根據(jù)題干所給的信息可知白色固體物質(zhì)的增加量是參加反應的水的質(zhì)量，再根據(jù)氧化鈣與水反應的方程式算出生成的氫氧化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量．
解答：白色固體物質(zhì)的增加量是29g-27.2g=1.8g，設1.8g水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣的質(zhì)量為X
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
    18      74
    1.8g    X
根據(jù)：解得X=7.4g；
設與7.4g氫氧化鈣反應需要碳酸鈉的質(zhì)量為Y則：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
  74       106
  7.4g      Y
根據(jù)：解得Y=10.6g．
故選A．
點評：解答本題的關鍵是知道白色固體物質(zhì)的增加量是參加反應的水的質(zhì)量，再根據(jù)方程式進行計算即可．