Question

17．如圖是元素周期表的一部分，據此回答下列問題．

（1）表中13號元素的原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，該元素對應的堿性物質氫氧化鈉能與胃酸發生中和反應，治療胃酸過多，該反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）表中17號元素與第二周期中氟元素的化學性質相似，原因是元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；
（3）表中12號元素與16號元素的單質中加熱時反應的化學方程式為Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS，該反應的基本反應類型是化合反應．

Answer 1

分析 （1）13號元素的原子最外層電子數為3，結合若原子的最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子；氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析解答．
（3）根據元素周期表分析12號元素和16號元素的單質名稱，然后寫出反應方程式．

解答 解：（1）13號元素的原子最外層電子數為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子．
氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
故填：失去；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，17號元素的最外層電子數為7，與第二周期中的氟元素的化學性質相似．故填：氟；元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；
（3）從元素周期表可以知道12號元素的單質是鎂、16號元素的單質是硫，鎂和硫在加熱的條件下化合的化學方程式：Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS；該反應是兩種物質生成一種物質的反應，是化合反應；故答案為：Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS；化合反應．

點評 本題難度不大，掌握元素周期表的含義、原子結構示意圖的含義、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．