Question

欲配制質量分數為20%的硫酸500g，需要98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸多少毫升？需用水多少g？

Answer 1

分析：利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，進行分析解答；再根據水的質量=稀溶液的質量-濃溶液即可求得水的質量．

解答：解：設配制質量分數為20%的硫酸500g，需要98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的體積為x，
500g×20%=1.84g/cm³×x×98%，x=55.5mL
55.5mL=55.5cm³
需用水的質量為500g-1.84g/cm³×55.5cm³=397.9g．
答：需要98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸55.5mL，需用水397.9g．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．（不能通過體積相減的形式求算水的體積，因為分子之間有間隔，且不同物質的分子的間隔大小不同）