（1）欲將80g質量分數為20%的NaOH溶液稀釋到質量分數為10%NaOH溶液，需要加水的質量為

g，
（2）配制100mL溶質質量分數為20%的NaOH溶液，需NaOH質量

g，水的質量

g，（溶液密度為1.1g/mL）．

分析：（1）溶液稀釋前后的溶質質量不變；
（2）根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，以及溶液質量=溶質質量+溶劑質量進行解答．

解答：解：（1）設需要加水的質量為x，
80g×20%=（80g+x）×10%
解得，x=80g（或者當質量分數減小一倍時，加入的水的質量剛好是原溶液的質量）．
故答案是：80；
（2）NaOH溶液的質量為：100mL×1.1g/mL=110g．
該溶液中溶質NaOH質量為：110g×20%=22g，
則水的質量為：110g-22g=88g．
故答案是：22，88．

點評：在解答類似于（1）的題目時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據不變的量列出等量關系進行分析解答；在解答（2）題時，要掌握溶液的組成和溶質質量分數的計算公式．

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g．
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100

g，其中溶質的質量分數為

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．
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（2）欲將t₂℃時c物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是          和            ；
（3）t₂℃時將50g a物質加入到80g水中充分溶解，所得溶液質量是           g；
（4）t₂℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃，所得三種溶液的質量大小關系是          （填序號）。
Ⅰ．b＞a＝c       Ⅱ．a＝b＞c
Ⅲ．b＞a＞c       Ⅳ．c＞b＞a