Question

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示．若MgCl₂在混合溶液中質量分數為9.5%．求：

（1）A點外溶液中的溶質化學式為 _________ ．
（2）恰好沉淀完全時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%） ________
（3）C點的坐標（x₁，y₁）為 _________ ．

Answer 1

（1）NaCl
（2）由圖示數據可知，氫氧化鈉溶液與MgCl₂反應的質量為：120g﹣40g=80g，
       設反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
            2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂   
              80                       117        58
          80g×10%=8g           y           x
               ==，
              x=5.8g； y=11.7g；
         答:氫氧化鎂沉淀的質量為5.8g,生成氯化鈉的質量為11.7g
（3）設生成氯化鈉的質量為z，
            NaOH+HCl=NaCl+H₂O    
               40              58.5               
               40g×10%     z     
             
              z==5.85g
         則反應至C點時溶液中溶質的質量分數為：×100%=10%．
         答:反應至C點時溶液中溶質的質量分數為10%．