Question

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示．若MgCl₂在混合溶液中質量分數為9.5%．求：
（1）A點處溶液中的溶質化學式為

 

．
（2）恰好沉淀完全時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

 

（3）C點的坐標（x₁，y₁）中為

 

．

Answer 1

分析：（1）分析圖示數據即可知道與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質量；
（2）根據氫氧化鈉溶液與MgCl₂反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量和生成氯化鈉的質量；
（3）分析題意可知，反應至C點時溶液中溶質為氯化鈉，根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，列出比例式，計算出生成氯化鈉的質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）由圖示數據可知，開始加入氫氧化鈉溶液至40g時，沒有沉淀生成，說明是氫氧化鈉先與鹽酸反應，而氯化鎂尚未反應．故答案為：NaCl和MgCl₂；
（2）設反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為a
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80     95           117      58
10%a   100g×9.5%   y        x
∴

80

10%a

=

95

100g×9.5%

=

117

y

=

58

x

，
∴a=80g；x=5.8g；y=11.7g；
（3）設生成氯化鈉的質量為z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
40g×10%，z
∴

40

58.5

=

40g×10%

z

∴z=

40g×10%×58.5

40

=5.85g；
所以C點的坐標為（120，5.8）則反應至C點時溶液中溶質的質量分數為：

11.7g+5.85g

100g+120g-5.8g

×100%=8.2%．
答：（2）恰好完全沉淀時所得溶液中溶質的質量分數為8.2%；
（3）（120，5.8）

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數據分析能力，才能正確解答．