Question

10．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請分析如圖表1所示信息回答有關問題：

（1）表中 8號元素的一個原子在化學反應中易得到2個電子；
表中最易失電子的元素形成的離子符號是Na⁺；
寫出12號與17號元素組成的化合物的化學式MgCl₂；
日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，
請根據如圖2推斷碘在周期表中位于第五周期，在化學反應中該元素形成的離子符號為I^-．
（2）分析表中信息，你能得出的規律是：橫行規律（任寫一條）同一周期中，原子的核外電子層數相同，或最外層電子數從左向右逐漸增多縱行規律（任寫一條）自上而下，最外層電子數相等（或電子層數依次增多）．

Answer 1

分析 （1）根據原子的最外層電子數、離子符號的寫法以及化合物的寫法、元素周期表的規律；
（2）根據元素周期表的規律來分析．

解答 解：（1）8號元素是氧元素，其最外層的電子數為6，在化學反應中易得到2個電子；鈉原子的最外層有1個電子，在化學反應中最易失去電子，形成帶有一個單位正電荷的鈉離子；12號元素是鎂元素，化合價為+2價，17號元素是氯元素，化合價為-1價，形成的氯化鎂的化學式為MgCl₂；故填：2；Na⁺；MgCl₂；
元素的周期數等于其原子核外的電子層數，由碘元素的原子結構示意圖可知，碘元素位于第五元素，碘原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成帶有一個單位負電荷的碘離子；故填：五；I^-；
（2）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數從左向右逐漸遞增，因為在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，由此可知核外電子數從左向右逐漸遞增，根據核外電子層的排布可知原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多；觀察縱行，可知：自上而下，最外層電子數相等（或電子層數依次增多）．
故答案為：
同一周期中，原子的核外電子層數相同，或最外層電子數從左向右逐漸增多；
自上而下，最外層電子數相等（或電子層數依次增多）．（合理皆可）

點評 本題主要考查對元素周期表的應用，較好地考查了學生觀察、分析、解決問題的能力．