Question

7．下列除雜的操作或方法中，正確的是（　　）

• A． SO₂中混有少量HCl：通過足量的氫氧化鈉溶液
• B． CaCl₂中混有少量CaCO₃：加入過量的稀鹽酸、蒸發結晶
• C． 稀HCl中混有少量CaCl₂：加入適量的碳酸鈣粉末
• D． MnO₂中混有少量KCl：加足量水溶液溶解、過濾、蒸發

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、SO₂和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、CaCO₃能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再蒸發結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、HCl能與適量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、氯化鉀易溶于水，MnO₂難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．