Question

如圖甲、乙、丙三種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，回答下列問題
（1）40℃時，甲物質溶解度為    g．
（2）Q點的含義    ．
（3）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質是    ．
（4）30℃時，向100g水中加入30g乙物質，充分溶解后，所得溶液是    溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質的質量分數為    ．
（5）30℃時，甲、乙、丙三飽和溶液升溫到40℃時，三種溶液的溶質質量分數大、小關系是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）掌握溶解度曲線交點的意義，則可知：在30℃時二者的溶解度相等；
（3）由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大；
（4）由乙物質的溶解度曲線圖可知：30℃時乙的溶解度是25g，將30g乙物質加入到100g水中充分溶解，所形成溶液是飽和溶液，并據溶質的質量分數計算方法解答；
（5）根據飽和時質量分數的計算式×100%，即溶解度越大質量分數也就越大；所以30℃時將三種物質的飽和溶液升溫到40℃，所得溶液中溶質的溶質質量分數由大到小的順序由各種物質的溶解度決定．
解答：解：（1）40℃時，甲物質溶解度為35g；
（2）Q點是30℃時甲、乙的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等，都等于25g；
（3）由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大；
（4）由乙物質的溶解度曲線圖可知：30℃時乙的溶解度是25g，將30g乙物質加入到100g水中充分溶解最多溶解25g，所形成溶液是飽和溶液，所得溶液中溶質的質量分數為×100%=20%；
（5）甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，根據飽和時質量分數的計算式×100%，即溶解度越大質量分數也就越大；所以30℃時將三種物質的飽和溶液升溫到40℃，甲、乙變為不飽和溶液，溶質的質量分數與升溫前相等，丙析出晶體，30℃時甲、乙的溶解度相等且大于40℃時丙的溶解度，所以升溫到40℃時溶液中溶質的溶質質量分數由大到小的順序甲=乙＞丙；
故答案為：
（1）35；
（2）30℃時甲、乙的溶解度相等，都等于25g；
（3）甲；
（4）飽和；20%；
（5）甲=乙＞丙．
點評：掌握溶解度曲線定量地表示出溶解度變化的規律；學會利用溶質的質量分數、溶解度的概念分析解答相關問題．