Question

10分）某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么?

【猜想假設】猜想一：全部是CaO；       猜想二：是CaO和Ca(OH)₂的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)₂；  猜想四：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物。

【實驗探究】

（1）取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含  　   。

（2）繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有  　     。

（3）為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層澄清溶液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：

實驗方案	方案一	方案二	方案三
實驗操作
實驗現象	澄清溶液變渾濁	溶液變     色

寫出方案一中發生的化學反應方程式                。

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想              成立。

【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意                              。

 

Answer 1

【答案】

【實驗探究】

（1）（2分）CaO或氧化鈣 （2）（2分）CaCO₃或碳酸鈣（3）（4分）紅；變渾濁或生成白色沉淀；Ca(OH)₂  + CO₂ ＝ CaCO₃↓ + H₂O

【實驗結論】

四【拓展遷移】密封保存

【解析】【實驗探究】

（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的同時放出大量的熱，取部分樣品于試管中，加水后無放熱現象，故干燥劑中不含氧化鈣

（2）氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．這包干燥劑中含有CaCO₃的話，碳酸鈣可與稀鹽酸反應可產生二氧化碳，故（2）答案：CaCO₃或碳酸鈣．

（3）方案二中，溶液因顯堿性而變紅色；方案三中碳酸鈣與氫氧化鈣反應，會生成白色沉淀碳酸鈣；方案一中的反應為：Ca(OH)₂  + CO₂ ＝ CaCO₃↓ + H₂O；

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想四成立。

【拓展遷移】氧化鈣易和水反應生成氫氧化鈣，故答案：密封保存。