Question

【題目】海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫，開發(fā)前景廣闊。

（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范圍之內(nèi)能做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和______。高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分離出淡水。

（2）2017年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰（CH4·nH2O）試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學計量關(guān)系，因此可燃冰屬于_____（選填“純凈物”或“混合物”）。

②若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1：9，則該可燃冰中n＝_______。

（3）海水“曬鹽”

①海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下；圖中②是_____池，下圖中的“母液”是氯化鈉的_________溶液。（填“飽和”或“不飽和”）

②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是_________（填字母）。

（4）制鎂。工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂。

①從海水中提取鎂過程中涉及到的分解反應的化學反應方程式為__________。

②海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過轉(zhuǎn)化后得到的MgCl2溶液有何不同：_________。

Answer 1

【答案】熱法 顆粒大小 混合物 8 結(jié)晶 飽和 bdace 海水中含有很多雜質(zhì)，而通過轉(zhuǎn)化后的MgCl2溶液較為純凈

【解析】

（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范圍之內(nèi)能做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和熱法；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小的不同；

（2）①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學計量關(guān)系，因此可燃冰屬于混合物；

②若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1：9，CH4的相對分子質(zhì)量為16， H2O的相對分子質(zhì)量為18，n=，故該可燃冰中n＝8；

（3）①海水引入蓄水池，經(jīng)過蒸發(fā)池蒸發(fā)水分，再經(jīng)過結(jié)晶池結(jié)晶析出氯化鈉，此時的母液對于氯化鈉來說是飽和溶液，故圖中②是結(jié)晶池，下圖中的“母液”是氯化鈉的飽和溶液；

②鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鋇可以將鎂離子沉淀；加入過量的碳酸鈉可以將鈣離子沉淀；加入的碳酸鈉要放在加入的氫氧化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氫氧化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后再蒸發(fā)。故正確的操作順序為bdace；

（4）①從海水中提取鎂過程中涉及到的分解反應的化學反應方程式為氯化鎂電解生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為；

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過轉(zhuǎn)化后得到的MgCl2溶液不同點在于海水中含有很多雜質(zhì)，而通過轉(zhuǎn)化后的MgCl2溶液較為純凈。