Question

2．等質(zhì)量的三種金屬a、b、c，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬元素的氯化物，其反應情況如圖所示．
（1）這三種金屬的活動性由弱到強的順序是b、c、a
（2）三種金屬氯化物的相對分子質(zhì)量由大到小的順序是c、b、a．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相同時間內(nèi)放出氫氣的多少判斷反應速率快慢，再利用反應速率判斷金屬活動性強弱進行分析；
（2）根據(jù)等質(zhì)量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量進行分析．

解答 解：（1）由反應情況圖可知，在停止反應前的同一時間，三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為：a＞b＞c，所以金屬a的反應速度最快，活動性最大，金屬c的反應速度最慢，活動性則最小，所以三種金屬的活動性由弱到強的順序是：b、c、a；
（2）三種金屬的質(zhì)量相等、化合價也相同，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，完全反應后a放出氫氣質(zhì)量最大，其相對原子質(zhì)量最小；c產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小，相對原子質(zhì)量最大，所以三種金屬氯化物的相對分子質(zhì)量由大到小的順序是：c、b、a．
故答案為：（1）b、c、a；
（2）c、b、a．

點評 質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．