Question

9．1.6g該有機物完全燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質含什么元素？
分析：我們已經分析出該物質一定含有C、H元素，那么可以先求出這兩種元素的質量，計算過程如下：（計算過程要求學生寫出并計算出結果）
4.4g二氧化碳中的碳元素的質量為：1.2g
3.6g水的氫元素的質量為：0.4g
然后把碳氫元素的質量之和與該物質的質量1.6g相比較即可得出是否含氧元素．
那么我們的結論是有沒有氧元素沒有．原因是碳氫元素的質量之和等于該物質的質量1.6g．
所以經過計算得知該物質所含元素的種類是碳、氫．

Answer 1

分析 根據物質的質量和化學式可以計算出生成物中各種元素的質量，再根據質量守恒定律可以確定該物質的組成元素，分子中C、H的原子個數比以及消耗氧氣的質量．

解答 解：3.6g水中氫元素的質量為3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g
4.4g二氧化碳中碳元素的質量為4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g
則碳元素與氫元素的質量為：1.2g+0.4g=1.6g，而且該物質的質量為1.6g；
根據質量守恒定律可知：該物質中只含有C、H元素，而不含O元素．
故答案為：
1.2g，0.4g，沒有． 碳氫元素的質量之和等于該物質的質量1.6g． 碳、氫．

點評 本題主要考查質量守恒定律、有關化學式的計算，難度較大．通過本題可知：依據質量守恒定律，通過計算元素的質量，也可以計算未知物質的元素組成、元素質量比．