Question

5．10g氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，完全反應后，質量減少3.2g，則原混合物中二氧化錳的質量是多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由反應前后固體減少的質量為反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算參加反應的氯酸鉀的質量，混合物質量與氯酸鉀質量差即為二氧化錳的質量．

解答 解：根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量為3.2g
設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                          3.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{3.2g}$
 x=8.17g
原混合物中二氧化錳的質量=10g-8.17g=1.83g
答：原混合物中二氧化錳的質量是1.83g．

點評 由于二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質量不變，本題也可以由氧氣質量計算反應生成氯化鉀的質量，而由反應后固體求出二氧化錳的質量．