Question

葉子同學在實驗室用高錳酸鉀制氧氣，他取用了16克高錳酸鉀樣品在大試管中加熱，并對試管中的剩余固體質量在不同時刻作了記錄，記錄數據繪制成了以右圖表，縱坐標表示試管內剩下的物質質量，橫坐標表示加熱所用的時間，
（1）高錳酸鉀在

t₁

時刻開始分解（填t₁或t₂）
（2）葉子同學共制得氧氣

1.6

克；
（3）他所用的高錳酸鉀樣品的純度是多少？（精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）當加熱到一定程度時，高錳酸鉀開始分解；
（2）高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體之間的質量差即為生成氧氣的質量；
（3）根據化學方程式可以計算高錳酸鉀的質量，進一步可以計算高錳酸鉀的純度．

解答：解：（1）由圖中信息可知，在t₁時刻高錳酸鉀開始分解．
故填：t₁．
（2）t₂時刻時，固體質量不再減少，說明高錳酸鉀已經完全分解，生成氧氣的質量為：16g-14.4g=1.6g．
故填：1.6．
（3）設高錳酸鉀的質量為X，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑，
  316                 32
    X               1.6g

316

32

=

X

1.6g

，
X=15.8g，
高錳酸鉀樣品的純度是：

15.8g

16g

×100%=98.75%；
答：高錳酸鉀樣品的純度為98.75%．

點評：差量法在計算中經常遇到，要掌握差量法計算的技巧，并且能夠熟練運用，對解答計算方面的題目幫助很大．