Question

葉子同學在實驗室用高錳酸鉀制氧氣，他取用了16克高錳酸鉀樣品在大試管
中加熱，并對試管中的剩余固體質量在不同時刻作了記錄，記錄數據繪制成了以下
圖表，縱坐標表示試管內剩下的物質質量，橫坐標表示加熱所用的時間，加熱時雜
質不變化．
（1）高錳酸鉀在

t₁

時刻開始分解（填t₁或t₂）．
（2）加熱時間在t₁至t₂之間時大試管中固體的成分有

高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳和雜質

．
（3）他所用的高錳酸鉀樣品的純度是多少？（可能用到的相對原子質量：O-16、K-39、Mn-55，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：由圖中信息可知，在t₁時刻高錳酸鉀開始分解，t₂時刻完全分解；根據圖中提供的數據可以計算高錳酸鉀樣品的純度．

解答：解：（1）由圖中信息可知，在t₁時刻高錳酸鉀開始分解．
故填：t₁．      
（2）由圖中信息可知，加熱時間在t₁至t₂之間時，高錳酸鉀正在分解過程中，大試管中的固體既有沒有分解的高錳酸鉀，又有生成的錳酸鉀、二氧化錳，還有不參加反應的雜質．
故填：高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳和雜質．
（3）解：設高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                  32
 x                16g-14.4g

316

32

=

x

16g-14.4g

，
x=15.8g，
所用的高錳酸鉀樣品的純度為：

15.8g

16g

×100%=98.8%；
答：高錳酸鉀樣品的純度是98.8%．

點評：高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的氧氣逸出，所以固體之間的質量差即為生成氧氣的質量．