Question

4．鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中科學許多實驗都用到了鹽酸．
（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產生．下列實驗中一定不會用到鹽酸的是A（填序號）．
A．除去熟石灰中的石灰石       B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉
C．實驗室制取二氧化碳         D．干燥氫氣
（2）用鹽酸按照下圖的方式進行中和反應實驗，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是溶液由紅色變為無色．以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是
B（填序號）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍
B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D．加入金屬Cu片，產生氣泡．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸的揮發性及鹽酸的化學性質分析；
（2）根據指示劑的變色反應分析；根據鹽酸的化學性質分析．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發性，打開瓶塞，瓶口會出現白霧，是因為揮發出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；
A、鹽酸和熟石灰和石灰石都能反應，故不能用鹽酸；
B、鹽酸和氯化鈉不反應，和碳酸鈉反應能夠產生二氧化碳氣體，故可用鹽酸鑒別；
C、實驗室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；
D、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除銹；
故選：A；
（2）氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應；
A、滴加石蕊，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，故A錯誤；
B、若恰好完全反應，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應變紅，若不變色則說明鹽酸過量，故B正確；
C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯誤；
D、銅和鹽酸不反應，故D錯誤．
故選：B．
故答案為：（1）白霧；A；（2）溶液由紅色變為無色；B．

點評 明確中和反應指示劑的作用，掌握鹽酸的性質是解題的關鍵．