Question

（2012?豐臺區一模）在完成實驗“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液．為避免酸液污染環境，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液60g，向其中加入溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液．所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：（不考慮CO₂溶于水對溶液酸堿性的影響）
（1）通過如圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到

50

 g時，廢液中的鹽酸恰好處理完．
（2）計算廢液中氯化鈣的質量分數．

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸和氯化鈣的混合溶液，根據圖象可知：當碳酸鈉溶液質量加到50g時，廢液中的鹽酸恰好處理完；50g和75g之間PH值不變，說明有25g碳酸鈉溶液與氯化鈣恰好完全反應，根據碳酸鈉的質量求氯化鈣的質量，最后根據質量分數公式求所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據圖象可知：當碳酸鈉溶液質量加到50g時，廢液中的鹽酸恰好處理完；故答案為：50．             
（2）解：設溶液中含氯化鈣的質量為x．
 Na₂CO₃ +CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106       111
21.2%×25g  x    

106

21.2%×25g

=

111

x

x=5.55g               
C%=

5.55g

60g

×100%=9.25%        
答：廢液中氯化鈣的質量分數是9.25%
故答案為：9.25%．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于圖象型計算題，也是質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要學會讀圖．本考點主要出現在計算題中．