Question

（2012?豐臺區一模）某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（　　） 選項 A B C D 實驗 目的 鑒別CO2和CH4 除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2 除去CO2中含有的少量CO 除去CaO中的CaCO3 方案1 聞氣味 滴加適量Na2CO3溶液，過濾 點燃 加水溶解，過濾 方案2 看顏色 通入適量CO2，過濾 將氣體通入澄清石灰水 滴加足量稀鹽酸

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：利用各組內物質的性質差異，選擇恰當的物質與雜質反應而除去．在加入液體試劑時若過量則易造成產生新雜質，因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質．

解答：解：A、CO₂和CH₄都是無色無味的氣體，故不能采取聞氣味、看顏色的方法進行鑒別，即方案1、方案2都不合理；故本選項錯誤；
B、方案1：向混有少量Ca（OH）₂的NaOH溶液中滴加適量Na₂CO₃溶液時，Ca（OH）₂與Na₂CO₃溶液發生化學反應生成CaCO₃沉淀，然后通過過濾可以除去該雜質；故方案1合理；
方案2：向混有少量Ca（OH）₂的NaOH溶液中通入適量CO_2：時，NaOH與CO₂發生化學反應生成Na₂CO₃，；故方案2不合理；
故本選項正確；
C、方案1：一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故除去CO₂中混有的少量CO不能用點燃的方法除去，故方案1不合理；
方案2：將混合氣體通入澄清的石灰水中二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，一氧化碳不能和澄清石灰水反應，這樣反而除去了CO₂，故方案2不合理；
故本選項錯誤；
D、方案1：當向CaO中加水溶解時，CaO會與水發生化學反應生成Ca（OH）₂溶液；故方案1不合理；
方案2：當向CaO中滴加足量稀鹽酸時，CaO和CaCO₃都能和鹽酸反應，達不到除雜目的，故方案2不合理；
故本選項錯誤；
故選B．

點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，出現不同的現象即可鑒別．