Question

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質量是多少克？

Answer 1

分析：根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.1g，可以計算出：（1）參加反應的鋅的質量；（2）參加反應的硫酸的質量，進而計算出硫酸溶液的質量；

解答：解：（1）設10g樣品中鋅的質量是X，滴加的硫酸溶液中溶質的質量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
X   y        0.1g

65

2

=

X

0.1g

   解得：X=3.25g

98

2

=

y

0.1g

   解得：y=4.9g
（2）滴加的硫酸溶液質量是：

4.9g

9.8%

=50g
答：（1）10g樣品中鋅的質量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液質量是50克．

點評：解答本題的關鍵是根據圖示知道生成氫氣質量為0.1g，再根據氫氣質量算出鋅的質量和硫酸溶液中溶質的質量．