Question

8．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩	無色酚酞溶液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞溶液不變色	溶液呈中性或酸性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色剛剛變為無色時，則為中性．
（2）若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣粉末，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性進行解答；
【實驗驗證】根據溶液呈堿性，能使酚酞變紅，在酸性和中性溶液中酚酞不變色進行解答；
【分析與思考】（1）根據溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子進行解答；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，鹽酸和鋅反應生成氫氣和氯化鋅進行解答．

解答 解：【提出猜想】氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，所以所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性；故填：中；酸；
【實驗驗證】溶液呈堿性，能使酚酞變紅，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，所以實驗方案：

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩	無色酚酞溶液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞溶液不變色	溶液呈中性或酸性

故填：紅；中性或酸性；
【分析與思考】（1）溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子，離子符號為OH^-；為避免堿性溶液污染環境，對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色剛剛變為無色時，則為中性．故填：OH^-；紅；無；
（2）方案一：碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以取樣，加入碳酸鈣粉末，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若無明顯現象，則呈中性；故填：有氣泡產生；CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
方案二：鹽酸和鋅反應生成氫氣和氯化鋅，所以取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性．故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況，解答時可以依據物質的性質進行分析．