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將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物50克加熱至質量不再改變為止，冷卻后稱量剩余固體物質的質量為30.8克．試問：
（1）生成氧氣的質量是多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？

解：（1）根據質量守恒定律，待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量為：50g-30.8g=19.2g；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為 x
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
245 96
x 19.2g
$\text{[math]}$
解答 x=49 g
混合物中二氧化錳的質量為：50g-49g=1 g
故答案為；（1）19.2g；
（2）KClO₃：49g； MnO₂：1g；
答：（1）生成氧氣的質量是19.2克；
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為49g 和 1g．
分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；
（1）根據質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算混合物中氯酸鉀的質量和二氧化錳的質量．
點評：解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下列裝置圖回答問題

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a

；b

．
（2）某同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用裝置

（填序號）

來制取，用裝置E來收集，其原因是由于氧氣的

．寫出反應的文字表達式

．反應類型

．
（3）實驗室制取氧氣的實驗過程，大致可分為以下六步操作，正確的操作順序是

．
①點燃酒精燈，給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管里，用帶有導管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺
上；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導管從水槽里取出．
（4）用排水法收集氧氣的適宜時機是等到

．
（5）若實驗結束后，發現試管炸裂，試分析造成此后果的可能原因

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制氧氣還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，其中二氧化錳是催化劑化學方程式是：
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”，他設計并完成了下表所示的探究實驗：
（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
	實驗操作	實驗現象	各步驟結論	總結
實驗一	將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條，	木條復燃	氯酸鉀受熱分解產生氧氣，但放出氧氣的速度很慢放出氧氣的速度很慢．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復燃不復燃	加熱二氧化錳不能產生氧氣
實驗三	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物	木條迅速復燃	二氧化錳能加快氯酸鉀的分解