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將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g加熱至不再產生氣體為止，冷卻后稱得剩余固體的質量為13.6g．求：
（1）生產氧氣的質量；
（2）原混合物中的氯酸鉀的質量．

分析：氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產生氣體完全反應后，說明了氯酸鉀已完全分解．剩余固體質量因反應中放出氧氣而小于原固體質量，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算參加反應的原混合物中氯酸鉀的質量．

解答：解：（1）由題意，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差為：20g-13.6g=6.4g；
（2）設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 6.4g

245

6.4g

x=16.3g
答：（1）生產氧氣的質量為6.4g；（2）原混合物中的氯酸鉀的質量為16.3g．

點評：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然后，利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量．

練習冊系列答案

特優練考卷系列答案

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

根據下列裝置圖回答問題

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a

；b

．
（2）某同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用裝置

（填序號）

來制取，用裝置E來收集，其原因是由于氧氣的

．寫出反應的文字表達式

．反應類型

．
（3）實驗室制取氧氣的實驗過程，大致可分為以下六步操作，正確的操作順序是

．
①點燃酒精燈，給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管里，用帶有導管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺
上；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導管從水槽里取出．
（4）用排水法收集氧氣的適宜時機是等到

．
（5）若實驗結束后，發現試管炸裂，試分析造成此后果的可能原因

．

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制氧氣還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，其中二氧化錳是催化劑化學方程式是：
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”，他設計并完成了下表所示的探究實驗：
（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
	實驗操作	實驗現象	各步驟結論	總結
實驗一	將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條，	木條復燃	氯酸鉀受熱分解產生氧氣，但放出氧氣的速度很慢放出氧氣的速度很慢．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復燃不復燃	加熱二氧化錳不能產生氧氣
實驗三	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物	木條迅速復燃	二氧化錳能加快氯酸鉀的分解