Question

20．元素周期表使化學學習有規律可循，請認真分析并回答下列問題．

（1）原子序數為12 的元素位于周期表中第三周期，它屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）在化學反應中，原子序數為16 的元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子，所形成的粒子的符號是S^2-．
（3）由圖分析：與氯元素的化學性質相似的元素是氟或F．
（4）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數的增加最外層電子數，增加．
（5）11 號和17 號元素組成的物質由Na⁺、Cl^-．（填粒子符號）構成．

Answer 1

分析 （1）根據原子核外的電子層數等于其所在周期數以及元素的分類來分析；
（2）原子序數為16的原子核內質子數為16；若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子；
（3）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，進行分析解答；
（4）根據元素周期表的規律來分析．
（5）電荷數分別為11和17的元素為鈉元素和氯元素，組成的化合物為氯化鈉，可以據此解答該題；

解答 解：（1）12號元素是鎂元素，其原子核外有3個電子層，所以在元素周期表中位于第三周期，鎂屬于金屬元素；故填：三；金屬；
（2）16號元素是硫，其原子最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子形成帶兩個單位負電荷的硫離子；故填：得到；S^2-；
（3）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，氟元素和氯元素化學性質相似的原因是它們的原子的最外層電子數相同．故填：氟或F；
（4）同一周期元素之間從左到右，各元素原子隨原子序數的增加，最外層電子數從1到8依次遞增；故填：最外層電子數增加．
（5）電荷數分別為11和17的元素為鈉元素和氯元素，其中鈉元素易失去一個電子，而形成陽離子，氯元素易得到一個電子而形成陰離子，所以它們組成的化合物為氯化鈉，離子為：Na⁺，Cl^-，故填：Na⁺、Cl^-．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．